{"id":5911,"date":"2024-08-30T14:26:17","date_gmt":"2024-08-30T13:26:17","guid":{"rendered":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/?p=5911"},"modified":"2024-08-30T14:26:38","modified_gmt":"2024-08-30T13:26:38","slug":"ozono","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/ozono\/","title":{"rendered":"Ozono"},"content":{"rendered":"\n

El ozono es un gas azul con un olor distintivo que recuerda al cloro, compuesto por tres \u00e1tomos de ox\u00edgeno. Es altamente reactivo con otros compuestos y se forma de dos maneras principales. De manera natural, resulta de diversas reacciones qu\u00edmicas que ocurren en las capas superiores de la atm\u00f3sfera, creando una fina capa llamada la capa de ozono en la estratosfera. Esta capa act\u00faa como un escudo protector para nuestro planeta al absorber los da\u00f1inos rayos ultravioleta (UV) del sol y evitar que lleguen a la Tierra. El segundo m\u00e9todo implica la producci\u00f3n industrial con fines comerciales diversos, aunque se utiliza en concentraciones m\u00e1s bajas debido a su clasificaci\u00f3n como contaminante, que puede perjudicar a los humanos, animales y plantas.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

El descubrimiento del ozono se remonta al siglo XVIII. En 1785, el qu\u00edmico holand\u00e9s Martinus van Marum realiz\u00f3 experimentos que involucraban chispas el\u00e9ctricas sobre agua, observando un olor inusual que atribuy\u00f3 a las interacciones el\u00e9ctricas. No reconoci\u00f3 que hab\u00eda producido ozono. No fue sino hasta cincuenta a\u00f1os despu\u00e9s que el qu\u00edmico alem\u00e1n Christian Friedrich Sch\u00f6nbein identific\u00f3 el mismo olor penetrante como el que a menudo se asocia con los rayos. En 1839, Sch\u00f6nbein logr\u00f3 aislar esta sustancia gaseosa y la denomin\u00f3 \u00abozono\u00bb, derivada de la palabra griega \u00abozein\u00bb, que significa \u00aboler\u00bb, debido a su olor distintivo que a veces se detecta despu\u00e9s de tormentas. Sin embargo, la f\u00f3rmula qu\u00edmica (O3) no se determin\u00f3 hasta 1865 por el cient\u00edfico suizo Jacques-Louis Soret.<\/p>\n\n\n

\n
\"Gas
Christian Friedrich Sch\u00f6nbein: El Qu\u00edmico Alem\u00e1n Que Descubri\u00f3 el Ozono<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

En la segunda mitad del siglo XIX y en el siglo XX, este gas era considerado un componente beneficioso para el medio ambiente por naturalistas y cient\u00edficos de la salud, quienes a menudo consideraban que las altitudes elevadas eran ventajosas debido a su contenido de ozono. Sin embargo, a partir de 1873, los cient\u00edficos James Dewar y John Gray McKendrick comenzaron a observar sus efectos nocivos. Documentaron que las ranas crec\u00edan lentamente en su presencia, los p\u00e1jaros ten\u00edan dificultades para respirar y la sangre de los conejos mostraba niveles bajos de ox\u00edgeno despu\u00e9s de la exposici\u00f3n al aire tratado con ozono. El propio Sch\u00f6nbein report\u00f3 problemas de salud debido a la inhalaci\u00f3n de ozono. Durante la Primera Guerra Mundial, se prob\u00f3 en Londres como desinfectante potencial para heridas, aplic\u00e1ndolo directamente sobre las heridas durante 15 minutos, resultando en da\u00f1os a las c\u00e9lulas bacterianas y a los tejidos humanos. Esto llev\u00f3 a su abandono y a la b\u00fasqueda de t\u00e9cnicas de esterilizaci\u00f3n alternativas debido a sus efectos nocivos y a su potencial letal a concentraciones elevadas.<\/p>\n\n\n\n

Propiedades F\u00edsicas y Qu\u00edmicas<\/strong><\/p>\n\n\n\n

El ozono es un gas incoloro o azul p\u00e1lido, ligeramente soluble en agua y m\u00e1s soluble en disolventes no polares inertes como el tetracloruro de carbono o los clorofluorocarbonos. Se vuelve azul a \u2212112\u00b0C, y su forma l\u00edquida es peligrosa, ya que tanto el ozono gaseoso concentrado como el l\u00edquido pueden explotar a temperaturas superiores a \u2212193,2\u00b0C.<\/p>\n\n\n\n

El ozono se forma a partir de la combinaci\u00f3n de ox\u00edgeno molecular (O2), el ox\u00edgeno natural que respiramos, con otra mol\u00e9cula de ox\u00edgeno para producir O3. Se encuentra de forma natural en la estratosfera, una capa de la atm\u00f3sfera que va de 10 a 50 kil\u00f3metros sobre la superficie de la Tierra, con una concentraci\u00f3n m\u00e1xima a 32 kil\u00f3metros en una regi\u00f3n conocida como la capa de ozono. Esta capa protege la Tierra al absorber los rayos UV da\u00f1inos del sol, haciendo posible la vida en la Tierra.<\/p>\n\n\n

\n
\"Gas
Generador de Ozono Casero Producido a Trav\u00e9s de Descarga de Aire<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Depleci\u00f3n del Ozono<\/strong><\/p>\n\n\n\n

El ozono es relativamente inestable y puede ser destruido por mol\u00e9culas que contienen nitr\u00f3geno, hidr\u00f3geno, cloro o bromo. Estas mol\u00e9culas contribuyen a separar el \u00e1tomo adicional de ox\u00edgeno de la mol\u00e9cula de ozono. Desde la d\u00e9cada de 1950, los cient\u00edficos han estado midiendo las concentraciones de ozono sobre la Ant\u00e1rtida, lo que ha dado las primeras pistas sobre los problemas de la capa de ozono. En los a\u00f1os 80, los investigadores pudieron mapear un agujero en esta capa, confirmando m\u00e1s tarde que los contaminantes fabricados por el hombre, conocidos como clorofluorocarbonos (CFC), provenientes de procesos industriales como la refrigeraci\u00f3n y la extinci\u00f3n de incendios, eran la causa. Los \u00e1tomos de cloro y bromo en los CFC son agentes de depleci\u00f3n del ozono, con un solo \u00e1tomo de cloro capaz de destruir m\u00e1s de 100,000 mol\u00e9culas de ozono en la estratosfera, seg\u00fan la Agencia de Protecci\u00f3n Ambiental de los Estados Unidos (EPA).<\/p>\n\n\n

\n
\"Gas
Desarrollos del Agujero de Ozono desde 1979 hasta 2019<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Investigaciones adicionales revelaron que la depleci\u00f3n del ozono no solo ocurr\u00eda sobre la Ant\u00e1rtida, sino tambi\u00e9n en diversas regiones del mundo. Esto llev\u00f3 a la firma en 1987 del Protocolo de Montreal sobre sustancias que agotan la capa de ozono, un acuerdo internacional que obliga a los firmantes a eliminar gradualmente los CFC y otros contaminantes da\u00f1inos. Estos esfuerzos han dado frutos, como mostr\u00f3 un estudio reciente, con una reducci\u00f3n del 20% en la depleci\u00f3n de ozono debido al cloro entre 2005 y 2016. En 2019, el agujero de ozono sobre la Ant\u00e1rtida se redujo a su tama\u00f1o m\u00e1s peque\u00f1o registrado desde su descubrimiento. Sin embargo, en 2020, los cient\u00edficos observaron que el agujero de ozono en el \u00c1rtico, aunque rara vez abierto, era m\u00e1s grande que el del hemisferio sur, lo que suscit\u00f3 preocupaciones. Este evento sin precedentes termin\u00f3 despu\u00e9s de dos semanas, y los investigadores a\u00fan no saben si este nuevo fen\u00f3meno se convertir\u00e1 en una tendencia regular.<\/p>\n\n\n\n

Contaminaci\u00f3n del Ozono en la Superficie de la Tierra<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Cerca de la superficie de la Tierra, el ozono puede ser perjudicial y se conoce como smog. Se forma a partir de \u00f3xidos de nitr\u00f3geno emitidos por veh\u00edculos, plantas de energ\u00eda, calderas industriales, refiner\u00edas y f\u00e1bricas qu\u00edmicas, que reaccionan con otras mol\u00e9culas org\u00e1nicas en la atm\u00f3sfera. La inhalaci\u00f3n de ozono puede causar dolor en el pecho, irritaci\u00f3n en la garganta, tos y da\u00f1ar los tejidos pulmonares. Esto es particularmente peligroso para los ni\u00f1os, los ancianos y aquellos con problemas respiratorios como el asma, el enfisema y la bronquitis. El ozono tambi\u00e9n afecta a las plantas, impactando los bosques, parques y \u00e1reas silvestres, y puede deteriorar el caucho.<\/p>\n\n\n

\n
\"Gas
Imagen de un Marco Corro\u00eddo Tras Exposici\u00f3n al Gas de Ozono<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Debido a los riesgos del ozono, se clasifica como un contaminante com\u00fan en la Ley de Aire Limpio de los Estados Unidos. La EPA proporciona una herramienta en l\u00ednea sobre la calidad del aire para informar a las personas cuando los niveles de contaminaci\u00f3n, incluido el ozono, son elevados en su \u00e1rea. Los Centros para el Control y la Prevenci\u00f3n de Enfermedades (CDC) recomiendan permanecer en el interior cuando los niveles de ozono son altos, reducir las actividades exteriores intensas y planificar las salidas por la ma\u00f1ana o por la tarde cuando las concentraciones de ozono son m\u00e1s bajas. La EPA ha establecido normas nacionales de calidad del aire para reducir los niveles de ozono en la superficie de la Tierra limitando los contaminantes provenientes de veh\u00edculos y f\u00e1bricas, fomentando caminar, andar en bicicleta y usar transporte p\u00fablico cuando sea posible, y reduciendo el uso de aires acondicionados cuando el ozono est\u00e9 alto. Tambi\u00e9n recomienda encontrar formas de hacer que las casas sean m\u00e1s ecol\u00f3gicas.<\/p>\n\n\n\n

Aplicaciones Industriales del Ozono<\/strong><\/p>\n\n\n\n

El ozono se produce industrialmente utilizando dispositivos llamados generadores de ozono. Se utiliza en diversas industrias, como productos farmac\u00e9uticos, lubricantes sint\u00e9ticos y blanqueadores, as\u00ed como para matar microorganismos en fuentes de aire y agua. Algunos sistemas de agua potable municipales utilizan ozono para eliminar bacterias en lugar del cloro m\u00e1s com\u00fan. Las concentraciones bajas de ozono tambi\u00e9n se usan como desinfectante en hogares, hospitales, f\u00e1bricas de alimentos y para desinfectar piscinas. Las industrias que dependen del agua, como las cervecer\u00edas y las lecher\u00edas, utilizan ozono disuelto de manera efectiva como alternativa a desinfectantes qu\u00edmicos como el \u00e1cido perac\u00e9tico o a la calor. El ozono tambi\u00e9n se utiliza para matar insectos en granos almacenados y para otras aplicaciones.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

El ozono es un gas azul con un olor distintivo que recuerda al cloro, compuesto…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":5920,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_daextam_enable_autolinks":"1","ngg_post_thumbnail":0,"footnotes":""},"categories":[2],"tags":[],"class_list":["post-5911","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-enciclopedia-cientifica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5911","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5911"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5911\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5921,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5911\/revisions\/5921"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/5920"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5911"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5911"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.factnest.net\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5911"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}