{"id":5918,"date":"2024-08-30T14:23:21","date_gmt":"2024-08-30T13:23:21","guid":{"rendered":"https:\/\/www.factnest.net\/fr\/?p=5918"},"modified":"2024-08-30T14:23:35","modified_gmt":"2024-08-30T13:23:35","slug":"ozone","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.factnest.net\/fr\/ozone\/","title":{"rendered":"Ozone"},"content":{"rendered":"\n

L’ozone est un gaz bleu avec une odeur distinctive ressemblant \u00e0 celle du chlore, compos\u00e9 de trois atomes d’oxyg\u00e8ne. Il est hautement r\u00e9actif avec d’autres compos\u00e9s et se forme de deux mani\u00e8res principales. Naturellement, il r\u00e9sulte de diverses r\u00e9actions chimiques se produisant dans les couches sup\u00e9rieures de l’atmosph\u00e8re, cr\u00e9ant une fine couche appel\u00e9e la couche d’ozone dans la stratosph\u00e8re. Cette couche agit comme un bouclier protecteur pour notre plan\u00e8te en absorbant les rayons ultraviolets (UV) nocifs du soleil et en emp\u00eachant leur arriv\u00e9e sur Terre. La seconde m\u00e9thode implique la production industrielle \u00e0 des fins commerciales diverses, bien qu’il soit utilis\u00e9 \u00e0 des concentrations plus faibles en raison de sa classification comme polluant, pouvant nuire aux humains, aux animaux et aux plantes.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

La d\u00e9couverte de l’ozone remonte au XVIIIe si\u00e8cle. En 1785, le chimiste n\u00e9erlandais Martinus van Marum a r\u00e9alis\u00e9 des exp\u00e9riences impliquant des \u00e9tincelles \u00e9lectriques au-dessus de l’eau, observant une odeur inhabituelle qu’il a attribu\u00e9e aux interactions \u00e9lectriques. Il n’a pas reconnu qu’il avait produit de l’ozone. Ce n’est que cinquante ans plus tard que le chimiste allemand Christian Friedrich Sch\u00f6nbein a identifi\u00e9 la m\u00eame odeur p\u00e9n\u00e9trante comme \u00e9tant celle souvent associ\u00e9e aux \u00e9clairs. En 1839, Sch\u00f6nbein a r\u00e9ussi \u00e0 isoler cette substance gazeuse et l’a nomm\u00e9e \u00ab ozone \u00bb, d\u00e9riv\u00e9 du mot grec \u00ab ozein \u00bb, signifiant \u00ab sentir \u00bb, en raison de son odeur distinctive souvent d\u00e9tectable apr\u00e8s les orages. Cependant, la formule chimique (O3) n’a \u00e9t\u00e9 d\u00e9termin\u00e9e qu’en 1865 par le scientifique suisse Jacques-Louis Soret.<\/p>\n\n\n

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Christian Friedrich Sch\u00f6nbein : Le Chimiste Allemand Qui A D\u00e9couvert L\u2019Ozone<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Dans la seconde moiti\u00e9 du XIXe si\u00e8cle et au XXe si\u00e8cle, ce gaz \u00e9tait consid\u00e9r\u00e9 comme un composant b\u00e9n\u00e9fique pour l’environnement par les naturalistes et les chercheurs en sant\u00e9, qui consid\u00e9raient souvent les altitudes \u00e9lev\u00e9es comme avantageuses en raison de leur teneur en ozone. Cependant, d\u00e8s 1873, les scientifiques James Dewar et John Gray McKendrick ont commenc\u00e9 \u00e0 observer ses effets nocifs. Ils ont document\u00e9 que les grenouilles croissaient lentement en sa pr\u00e9sence, les oiseaux avaient du mal \u00e0 respirer et le sang des lapins montrait de faibles niveaux d’oxyg\u00e8ne apr\u00e8s une exposition \u00e0 l’air trait\u00e9 \u00e0 l’ozone. Sch\u00f6nbein lui-m\u00eame a signal\u00e9 des probl\u00e8mes de sant\u00e9 dus \u00e0 l’inhalation d’ozone. Pendant la Premi\u00e8re Guerre mondiale, il a \u00e9t\u00e9 test\u00e9 \u00e0 Londres comme d\u00e9sinfectant potentiel pour les blessures, appliqu\u00e9 directement sur les plaies pendant 15 minutes, entra\u00eenant des dommages aux cellules bact\u00e9riennes et aux tissus humains. Cela a conduit \u00e0 son abandon et \u00e0 la recherche de techniques de st\u00e9rilisation alternatives en raison de ses effets nocifs et de sa potentialit\u00e9 l\u00e9tale \u00e0 des concentrations \u00e9lev\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n

Propri\u00e9t\u00e9s Physiques et Chimiques<\/strong><\/p>\n\n\n\n

L’ozone est un gaz incolore ou bleu p\u00e2le, l\u00e9g\u00e8rement soluble dans l’eau et plus soluble dans les solvants non polaires inertes tels que le t\u00e9trachlorure de carbone ou les chlorofluorocarbones. Il devient bleu \u00e0 \u2212112\u00b0C, et sa forme liquide est dangereuse, car l’ozone gazeux concentr\u00e9 et liquide peuvent exploser \u00e0 des temp\u00e9ratures sup\u00e9rieures \u00e0 \u2212193,2\u00b0C.<\/p>\n\n\n\n

L’ozone se forme de la combinaison de l’oxyg\u00e8ne mol\u00e9culaire (O2), l’oxyg\u00e8ne naturel que nous respirons, avec une autre mol\u00e9cule d’oxyg\u00e8ne pour produire O3. Il se trouve naturellement dans la stratosph\u00e8re, une couche de l’atmosph\u00e8re allant de 10 \u00e0 50 kilom\u00e8tres au-dessus de la surface de la Terre, avec une concentration maximale \u00e0 32 kilom\u00e8tres dans une r\u00e9gion connue sous le nom de couche d’ozone. Cette couche prot\u00e8ge la Terre en absorbant les rayons UV nocifs du soleil, rendant la vie sur Terre possible.<\/p>\n\n\n

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\"Gaz
G\u00e9n\u00e9rateur d’Ozone Fait Maison Produit par D\u00e9charge d’Air<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

D\u00e9pl\u00e9tion de l’Ozone<\/strong><\/p>\n\n\n\n

L’ozone est relativement instable et peut \u00eatre d\u00e9truit par des mol\u00e9cules contenant de l’azote, de l’hydrog\u00e8ne, du chlore ou du brome. Ces mol\u00e9cules contribuent \u00e0 s\u00e9parer l’atome d’oxyg\u00e8ne suppl\u00e9mentaire de la mol\u00e9cule d’ozone. Depuis les ann\u00e9es 1950, les scientifiques mesurent les concentrations d’ozone au-dessus de l’Antarctique, ce qui a donn\u00e9 les premiers indices sur les probl\u00e8mes de la couche d’ozone. Dans les ann\u00e9es 1980, les chercheurs ont cartographi\u00e9 un trou dans cette couche, confirmant plus tard que les polluants fabriqu\u00e9s par l’homme, appel\u00e9s chlorofluorocarbones (CFC), provenant des processus industriels tels que la r\u00e9frig\u00e9ration et l’extinction des incendies, en \u00e9taient la cause. Les atomes de chlore et de brome dans les CFC sont des agents de d\u00e9pl\u00e9tion de l’ozone, un seul atome de chlore pouvant d\u00e9truire plus de 100 000 mol\u00e9cules d’ozone dans la stratosph\u00e8re, selon l’Agence de protection de l’environnement des \u00c9tats-Unis (EPA).<\/p>\n\n\n

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\u00c9volutions du Trou dans la Couche d’Ozone de 1979 \u00e0 2019<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Des recherches suppl\u00e9mentaires ont r\u00e9v\u00e9l\u00e9 que la d\u00e9pl\u00e9tion de l’ozone ne se produisait pas seulement au-dessus de l’Antarctique, mais aussi dans diverses r\u00e9gions du monde. Cela a conduit \u00e0 la signature en 1987 du Protocole de Montr\u00e9al sur les substances qui appauvrissent la couche d’ozone, un accord international engageant les signataires \u00e0 \u00e9liminer progressivement les CFC et autres polluants nuisibles. Ces efforts ont port\u00e9 leurs fruits, comme l’a montr\u00e9 une \u00e9tude r\u00e9cente, avec une r\u00e9duction de 20 % de la d\u00e9pl\u00e9tion de l’ozone due au chlore entre 2005 et 2016. En 2019, le trou de l’ozone au-dessus de l’Antarctique avait diminu\u00e9 \u00e0 sa plus petite taille enregistr\u00e9e depuis sa d\u00e9couverte. Cependant, en 2020, les scientifiques ont observ\u00e9 que le trou de l’ozone arctique, bien qu’il soit rarement ouvert, \u00e9tait plus grand que celui de l’Antarctique, suscitant des inqui\u00e9tudes. Cet \u00e9v\u00e9nement sans pr\u00e9c\u00e9dent a pris fin apr\u00e8s deux semaines, et les chercheurs ignorent encore si ce ph\u00e9nom\u00e8ne nouveau deviendra une tendance r\u00e9guli\u00e8re.<\/p>\n\n\n\n

Pollution de l’Ozone \u00e0 la Surface de la Terre<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Pr\u00e8s de la surface de la Terre, l’ozone peut \u00eatre nocif et est connu sous le nom de smog. Il se forme \u00e0 partir des oxydes d’azote \u00e9mis par les v\u00e9hicules, les centrales \u00e9lectriques, les chaudi\u00e8res industrielles, les raffineries et les usines chimiques, r\u00e9agissant avec d’autres mol\u00e9cules organiques dans l’atmosph\u00e8re. L’inhalation d’ozone peut provoquer des douleurs thoraciques, des irritations de la gorge, de la toux et endommager les tissus pulmonaires. Cela est particuli\u00e8rement dangereux pour les enfants, les personnes \u00e2g\u00e9es et celles ayant des probl\u00e8mes respiratoires tels que l’asthme, l’emphys\u00e8me et la bronchite. L’ozone affecte \u00e9galement les plantes, impactant les for\u00eats, les parcs et les zones sauvages, et peut d\u00e9grader le caoutchouc.<\/p>\n\n\n

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Image d’un Cadre Corrod\u00e9 Apr\u00e8s Exposition au Gaz d’Ozone\u00a0\u00bb<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

En raison des risques de l’ozone, il est r\u00e9pertori\u00e9 comme un polluant courant dans la loi am\u00e9ricaine sur l’air pur. L’EPA fournit un outil en ligne sur la qualit\u00e9 de l’air pour informer les gens lorsque les niveaux de pollution, y compris l’ozone, sont \u00e9lev\u00e9s dans leur r\u00e9gion. Les Centers for Disease Control and Prevention (CDC) recommandent de rester \u00e0 l’int\u00e9rieur lorsque les niveaux d’ozone sont \u00e9lev\u00e9s, de r\u00e9duire les activit\u00e9s ext\u00e9rieures intenses et de planifier les sorties le matin ou le soir lorsque les concentrations d’ozone sont plus faibles. L’EPA a \u00e9tabli des normes nationales de qualit\u00e9 de l’air visant \u00e0 r\u00e9duire les niveaux d’ozone \u00e0 la surface de la Terre en limitant les polluants provenant des v\u00e9hicules et des usines, en encourageant la marche, le v\u00e9lo et les transports en commun lorsque cela est possible, et en r\u00e9duisant l’utilisation des climatiseurs lorsque l’ozone est \u00e9lev\u00e9. Elle recommande \u00e9galement de trouver des moyens de rendre les maisons plus \u00e9cologiques.<\/p>\n\n\n\n

Applications Industrielles de l’Ozone<\/strong><\/p>\n\n\n\n

L’ozone est produit industriellement \u00e0 l’aide d’appareils appel\u00e9s g\u00e9n\u00e9rateurs d’ozone. Il est utilis\u00e9 dans diverses industries, notamment les produits pharmaceutiques, les lubrifiants synth\u00e9tiques et les agents de blanchiment, ainsi que pour tuer les micro-organismes dans les sources d’air et d’eau. Certains syst\u00e8mes d’eau potable municipaux utilisent l’ozone pour tuer les bact\u00e9ries au lieu du chlore plus courant. De faibles concentrations d’ozone sont \u00e9galement utilis\u00e9es comme d\u00e9sinfectant dans les maisons, les h\u00f4pitaux, les usines alimentaires et la d\u00e9sinfection des piscines. Les industries d\u00e9pendantes de l’eau, telles que les brasseries et les laiteries, utilisent l’ozone dissous de mani\u00e8re efficace comme alternative aux d\u00e9sinfectants chimiques tels que l’acide perac\u00e9tique ou \u00e0 la chaleur. L’ozone est \u00e9galement utilis\u00e9 pour tuer les insectes dans les c\u00e9r\u00e9ales stock\u00e9es et pour d’autres applications.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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